W jakich obszarach i dlaczego myślimy o chemii z i reakcjach z perspektywy błędnych przekonań? Jakie są wady systemu edukacyjnego i jak to rzutuje na późniejsze przekonanie o reakcjach chemicznych? W celu usystematyzowania części zagadnień przedstawiamy serię 4 wykładów edukacyjnych. Wykłady staram się przedstawić jak najprostszym językiem, jednakże w przypadku słuchaczy, którzy z poruszanymi pojęciami nie mieli mieli już do czynienia wykład 2 – 4 miejscami mogą być one zbyt zawansowane. Są one przeznaczone nie tylko dla uczniów czy studentów, ale ogólnie polecane nauczycielom i chemikom, zwłaszcza aktywnym edukacyjnie. I wszelakom pasjonatom tematów chemicznych.
cz. I Podstawy elektrochemii. Co to jest ogniwo galwaniczne?
2:58 Reakcja redoks na odległość
21:03 Potencjał standardowy ogniwa
23:38 Łączenie ogniw galwanicznych
29:20 samorzutność procesu redoks. Elektroliza
cz. II Podstawy elektrochemii. Potencjał ogniwa, równanie Nernsta i reakcje redoks
1:30 Standardowy potencjał redukcji
4:33 równanie Nernsta
19:32 Równowaga reakcji redoks
25:28 Pomiar pH
29:35 Redukcja wodoru przez metale
33:57 Rozpuszczalność a reakcje redoks
42:52 Wpływ środowiska na kierunek reakcji redoks
52:28 Ograniczenia powszechnie używanych narzędzi
cz. III Reakcje metali z kwasami
1:11 Standarodowy potencjał redukcji
5:37 Równanie Nernsta
7:02 Potencjał standardowy a reakcje metali z kwasami w wodnych roztworach
20:00 Reakcje redoks a środowisko reakcji
30:20 HNO3 i H2SO4
32:54 Srebro i miedź
39:59 Cynk
41:10 Glin
42:23 Żelazo i chrom
51:51 Mangan i ołów
52:40 Zadania buble
cz. IV Amfoteryczność, czyli co?
1:06 – Co to jest amfoteryczność?
16:15 – Grzechy edukacji chemicznej – amfoteryczność w układach niewodnych
31:55 – Reakcja Al(OH)3 i Fe(OH)3 z zasadami
46:06 – Co nie świadczy o amfoteryczności?
1:07:51 – Roztwarzanie metali w zasadach
